تیتراسیون رسوبی
هدف
وسایل مورد نیاز
ارلن ، بورت ، 4OrC2gA ، HCl ،
تئوری
سدیم کرومات را میتوان به عنوان شناساگر برای اندازه گیری نقره سنجی یونهای کلرید، برمید، و سیانید با انجام واکنش با یون نقره و تشکیل رسوب قرمز آجری نقره کرومات ( 4OrC2gA ) در حدود نقطه هم ارزی، بکار برد. غلظت یون نقره در نقطه هم ارزی شیمیایی برای تیتراسیون کلرید با یون نقره بصورت زیر
غلظت یون نقره مورد نیاز برای شروع تشکیل نقره کرومات را می توان با استفاده از ثابت انحلال پذیری نقره کرومات محاسبه
بدین ترتیب باید آنقدر کرومات به محیط افزوده شود تا بلا فاصله پس از نقطه هم ارزی معادل مقدار مذکور یون کرومات برای تشکیل رسوب قرمز رنگ ایجاد شود. اما، غلظت یون کرومات موجب رنگ زرد به حدی تند در محلول می شود که تشخیص رنگ قرمز نقره کرومات را دشوار می سازد، و عموما به همین دلیل از غلظت کمتری از یون کرومات استفاده می شود. در نتیجه، برای شروع ایجاد رسوب، به نقره نیترات بیشتری نیاز خواهد بود. ضمنا مقدار اضافه دیگری از واکنشگر باید به محیط اضافه شود تا میزان رسوب نقره کرومات را به سطحی که قابل رویت باشد، برساند. این دو عامل موجب دو خطای مثبت سیستماتیک در روش موهر میشود، که میزان آن در غلظتهای کمتر از M ١/٠ قابل توجه خواهد
با تیتراسیون یک نمونه شاهد حاوی کلسیم کربنات که فاقد یون کلرید باشد می توان خطای مذکور را تصحیح کرد. روش دیگر آن است که محلول نقره نیترات را با اعمال همان روشی که برای تجزیه انجام میشود، با سدیم کلرید از نوع استاندارد اولیه، استاندارد کرد. این روش نه تنها مصرف اضافی واکنشگر را جبران می کند، بلکه خطای تشخیص رنگ توسط تجزیه گر را نیز خنثی می سازد.
تیتراسیون موهر باید در pH بین ٧ تا ١٠ انجام شود، زیرا یون کرومات باز مزدوج کرومیک اسید است. در نتیجه در محلولهای اسیدی تر غلظت یون کرومات کمتر از آن است که موجب تشکیل رسوب در حدود نقطه هم ارز می شود. معمولا، با سیر شدن محلول آنالیت توسط سدیم هیدروژن کربنات، pH مناسب به دست می
برای این تیتراسیون ها نیز شناساگر های مختلفی وجود دراند
شرح آزمایش :
در این آزمایش مقدار HCl را به روش موهر اندازه گیری می کنیم
25 میلی لیترمحلول حاوی یون کلرید را درون ارلن می ریزیم و سپس چند قطره شناساگر کرومات پتاسیم به آن می افزاییم.
و این محلول را تا مشاهده رنگ قرمز چرکین توسط محلول 0.02 نرمال AgNO3 خنثی می کنیم. که این حجم برابر 43 میلی لیتر می باشد.
واکنش خنثی شدن : سفید رنگ (Ag+) + ( Cl-) AgCl(S)
واکنش خنثی شدن در نقطه پایانی : ( قرمز چرکین )( Ag+ ) + CrO4- Ag2CrO4
این واکنش خنثی شدن در محیط خنثی رخ می دهد.
زیرا اگر محیط اسیدی باشد یون (CrO4)2- به (Cr2O4)2- تبدیل می شود که با نقره تشکیل رسوب سفید رنگی Ag2Cr2O4 می کند که هیچ تفاوت رنگی با AgCl ندارد و تشخیص نقطه پایانی را مشکل میکند و به خطا می اندازد.
و اگر محیط بازی باشد Ag+ با (OH)- تولید رسوب Ag(OH) می کند بنابر این باید محیط خنثی باشد.
محاسبات :
اعضای گروه:
مهرداد راسته ، محمد جواد راه ( عسکر نژاد) صادق آریانپور ، عبداله اخواست
نظرات شما عزیزان:
ارسال توسط مهرداد
آخرین مطالب
خبرنامه وب سایت:
آمار
وب سایت:
